Paladio - Elemento atómico n°46 - Símbolo Pd - France Minerals (2023)

Elel paladio es un metal raro, de color plateado, maleable y dúctil. Pertenece al grupo del platino en la tabla periódica de elementos. De símbolo Pd y número atómico 46, fue descubierto en 1803 por el químico y médico británico William Hyde Wollaston. Tiene muchas aplicaciones industriales y se utiliza para formar aleaciones con otros metales como el oro y el platino.

historia del paladio

L'historia del paladiose remonta a finales del siglo XVIII, cuando los investigadores comenzaron a estudiar las propiedades de los metales del grupo del platino. En 1802, Wollaston descubrió dos nuevos metales a partir del platino nativo crudo que había aislado. Llamó al primer elemento “rodio” por su color rosa (del griego “rhodon”, que significa rosa). El otro elemento fue bautizado como “paladio”, en referencia al planeta Palas, descubierto el 28 de marzo de 1802 por el astrónomo alemán Heinrich Wilhelm Matthias.

método de purificación

Wollaston presentó los resultados de su investigación en un artículo publicado en 1804. Mientras trabajaba con platino, notó impurezas e inclusiones que no pudo eliminar. En un intento por resolver este problema, disolvió el mineral en una solución de ácido clorhídrico y ácido nítrico. Luego usó soda para hacer que el agua regia fuera menos ácida y llevar el pH a un nivel más neutral. Usando cloruro de amonio, precipitó platino como sal de amonio (hexacloroplatinato de amonio (NH₄)₂PtCl₆). Luego añadió cianuro de mercurio a la solución para formar elcianuro de paladio. Finalmente, lo calentó para extraer el metal paladio puro.

Este método de purificación fue ampliamente utilizado en el siglo XIX y permitió producir cantidades comerciales depaladio de alta pureza. Esto se ha convertido rápidamente en un elemento clave en la industria de la joyería. De hecho, su color plateado brillante lo convirtió en una opción popular para la fabricación de joyas, especialmente en Europa. Incluso hubo un tiempo en que se recomendaba como tratamiento para la tuberculosis. La dosis prescrita fue de 0,065 g por día, o alrededor de 1 mg por kilogramo de peso corporal. Sin embargo, este medicamento tuvo muchos efectos secundarios y fue reemplazado rápidamente por tratamientos más apropiados.

uso de paladio

El paladio, además de su uso como catalizador químico, se utiliza para fabricar contactos eléctricos y resistencias para circuitos electrónicos. Desempeña un papel importante en la producción de muchos equipos militares como escudos térmicos. Se utiliza para crear componentes para misiles y reactores nucleares, así como dispositivos de comunicación y vigilancia.

En las décadas de 1960 y 1970, lael paladio se ha utilizado en la industria automotrizpara la fabricación de catalizadores. Esta aplicación ha provocado un fuerte aumento de la demanda de este metal. La capacidad de este último para unirse con el hidrógeno fue crucial en el experimento de Fleischmann-Pons en 1989.

Configuración electrónica

Laconfiguración electrónica del paladiopor sus cinco capas es 2, 8, 18, 18, 0. No se parece al de los demás elementos del grupo 10 de la tabla periódica de elementos. Esto explica en parte las propiedades químicas y físicas de este metal.

Isótopos

Existe16 isómeros nucleares conocidos y 38 isótopos de paladio, cuyo número de masa varía de 91 a 128. Este metal tiene 6 isótopos estables, a saber:¹⁰²PD,¹⁰⁴PD,¹⁰⁵PD,¹⁰⁶PD,¹⁰⁸PD y¹¹⁰PD. Forman la totalidad del paladio natural, en proporciones que varían del 10% al 27%. Se han hecho suposiciones acerca de la descomposición de la¹⁰²PD y¹¹⁰PD. Los científicos postulan la posibilidad de una descomposición doble β muy lenta. Sin embargo, estos fenómenos nunca se han observado. Cabe señalar que la masa atómica estándar de este elemento químico es 106,42(1) u.

cuerpo simple

El paladio tiene una densidad de 12,02 g/cm³, un punto de fusión de 1554,9°C y un punto de ebullición de 2963°C.

Descripción

El paladio es un metal maleable y blando. Es de acero blanco plateado o brillante, a veces blanco grisáceo, similar al platino. Aunque forma parte del grupo de los platinoides ligeros, su densidad es la más baja en comparación con otros metales de este grupo. Esta comparación se realizó con rutenio, rodio, osmio, iridio y platino. Tiene el punto de fusión más bajo entre estos otros elementos. En estado recocido, es suave y dúctil. Se endurece y solidifica cuando se trabaja en frío.

Maleabilidad

Elel paladio es un metalque se presta fácilmente al trabajo de forja gracias a su maleabilidad y gran ductilidad. Puede ser endurecido y laminado en frío. Este procedimiento permite obtener láminas extremadamente finas similares a las que se obtienen con el oro. El espesor de este último puede alcanzar las diez milésimas de milímetro.

Insolubilidad

Este metal exhibe insolubilidad en agua, así como en ácidos y bases diluidos. Sin embargo, puede disolverse muy lentamente y en frío cuando se sumerge en ácido sulfúrico y clorhídrico concentrado. El paladio es soluble en agua regia fría, en ácido nítrico o en ácido sulfúrico caliente. No produce óxidos metálicos cuando entra en contacto con oxígeno a temperatura ambiente. En otras palabras, no se empaña. La oxidación se produce cuando se expone a una temperatura superior a 800°C. Esta reacción conduce a la formación de óxido de paladio (II) PdO. En presencia de azufre y en una atmósfera húmeda, el paladio sufre un ligero deslustre.

absorción de hidrógeno

En forma de espuma o polvo ultradividido, el paladio tiene una propiedad inusual. Puede absorber una cantidad excepcionalmente alta de hidrógeno, hasta 900 veces su volumen, incluso a temperatura ambiente. Se observa entonces un aumento significativo de tamaño. Esto puede explicarse por la formación de hidruro de paladio (II) (PdH₂). Sin embargo, la naturaleza exacta de este compuesto aún no se ha establecido claramente. Asimismo, elpaladio metalizado, ya sea en forma de láminas, placas o recipientes porosos calientes, tiene una alta permeabilidad al hidrógeno. Este elemento puede atravesar fácilmente estos materiales sin encontrar una resistencia significativa.

A temperatura ambiente, el negro de paladio es capaz de absorber hasta 1200 veces su volumen en dihidrógeno. Esta capacidad es notable, aunque las soluciones coloidales pueden fijar hasta 3000 volúmenes equivalentes. Todos los elementos del grupo 10 se destacan por su alto potencial catalítico como un solo cuerpo. Es posible encontrar asociaciones del paladio metálico con otros metales como la plata, el cobre o los platinoides. Cuando es mayoritario en la aleación, se utiliza el término "palladides metálicos".

Aplicaciones del cuerpo único de paladio y sus aleaciones

L'asociación du palladiumcon platino, iridio y rodio da mezclas sólidas y homogéneas reconocidas por su gran dureza. Combinado con el cobre, produce aleaciones buscadas por sus propiedades específicas. Las aleaciones de PdAgCu (paladio, plata y cobre) son reconocidas por su dureza y resistencia a la corrosión. A menudo se utilizan en la industria electrónica para la fabricación de contactos eléctricos, conectores y carcasas electrónicas.

Usos más importantes

Eluso principal du paladiumes la integración en convertidores catalíticos de automoción para reducir las emisiones contaminantes. Su uso en este sector representa más del 80% del consumo mundial en 2018. El paladio también se utiliza en varios campos, entre ellos:

• en joyería;
• en odontología;
• en relojería;
• en tiras utilizadas para pruebas de glucosa en sangre;
• en bujías de avión;
• en la producción de instrumentos quirúrgicos;
• en la conexión.

Alrededor del 15% de la demanda mundial de paladio proviene del sector eléctrico y electrónico. Además, se utiliza en la fabricación de las bandejas y llaves de ciertas flautas traveseras profesionales. Se utiliza en laboratorios para recubrir muestras para su observación bajo un microscopio electrónico de transmisión (TEM). Es común que algunos fotógrafos utilicen paladio en combinación con platino para sus impresiones en papel fotosensible. Esta técnica es una alternativa a los haluros de plata. Permite un mejor control del contraste y ofrece una estabilidad de imagen excepcional. Es una opción popular para impresiones de bellas artes de alta calidad.

Ellingot de palladiumestá designado por los códigos de moneda ISO 4217, XPD y 964 para facilitar las transacciones financieras. Estos códigos también se utilizan para oro, plata y platino. Algunos estados, como Rusia, producen monedas de paladio coleccionables.

catalizar

El paladio a veces se usa como reemplazo del platino como catalizador en la industria química. Este uso representa aproximadamente el 5% del consumo mundial. En química orgánica, se dispersa sobre carbón activado, a una concentración del 10% para catalizar reacciones de hidrogenación o deshidrogenación. Tal es el caso del craqueo de aceite. Asimismo, facilita la formación de enlaces carbono-carbono en muchas reacciones, como el acoplamiento de Suzuki o la reacción de Heck.

catalizador de alta calidad

Disperso sobre materiales conductores, el paladio se convierte en un electrocatalizador de calidad superior para la oxidación de alcoholes primarios en medio alcalino. Su versatilidad es útil para la catálisis homogénea. Su combinación con una amplia variedad de ligandos hace posibles transformaciones químicas complejas. Un estudio de 2008 demostró su eficacia como catalizador en la síntesis de fluoruro de carbono. También sirve como base para el famoso catalizador Lindlar utilizado en química orgánica para la hidrogenación selectiva de alquinos a alquenos cis o trans.

Convertidores catalíticos

La industria automotriz es el principal usuario de paladio. Lo utiliza con otros metales como el platino y el rodio en convertidores catalíticos. Esta técnica acelera la transformación de productos tóxicos de la combustión de combustibles en compuestos menos nocivos (dióxido de carbono y agua). En 2018, más del 80 % del consumo mundial de paladio se atribuyó a esta industria, frente a solo el 57 % en 2006. Un convertidor catalítico contiene de media entre 3 y 5 g de paladio, gran parte del cual se recicla durante el desguace de vehículos

Elprecio del paladioes inferior a la del platino. Sin embargo, cuando aumenta la especulación con el paladio, los fabricantes de automóviles tienden a reemplazarlo por su equivalente químico, el platino. En diciembre de 2018, el precio del paladio superó al del oro. Con el crecimiento del parque de coches eléctricos, la demanda de este metal podría disminuir, reduciendo así la presión sobre su precio.

Electrónico

El paladio juega un papel importante en la fabricación de condensadores y conectores cerámicos multicapa, a veces aleados con níquel. Estos se usan comúnmente en productos electrónicos de consumo como teléfonos celulares, computadoras, máquinas de fax y dispositivos electrónicos para vehículos. El sector de la electrónica es, por tanto, el segundo mayor consumidor de paladio, después de la industria del automóvil. Según un estudio de Johnson Matthey, en 2006 se consumieron 1,07 millones de onzas troy (33,2 toneladas). Esta cifra corresponde a aproximadamente el 14% del consumo mundial de este metal. Además, se puede utilizar para galvanoplastia de componentes electrónicos y materiales de soldadura.

Tecnologías

Elel paladio se utiliza como electrodoen las pilas de combustible debido a su capacidad para absorber hidrógeno. Su conductividad varía según la cantidad de hidrógeno que pueda capturar en su red cristalina. A alta temperatura, el hidrógeno se difunde fácilmente a través de este metal noble, permitiendo así la purificación de este gas. Con esto en mente, los reactores equipados con membranas de separación de paladio se utilizan para producir hidrógeno de alta pureza. Además, este platinoide es un elemento importante en los estudios electroquímicos utilizando el electrodo de hidrógeno-paladio. El cloruro de paladio (II) en forma de dihidrato se utiliza para oxidar grandes cantidades de monóxido de carbono (un gas tóxico leve). Se utiliza comúnmente en detectores de CO. En cuanto al dicloruro de paladio, un polvo marrón con un punto de fusión muy bajo, se utiliza para producir paladio negro.

Almacenamiento de hidrógeno

El hidruro de paladio (II) es el término utilizado para referirse al paladio metálico que almacena una cantidad significativa de hidrógeno dentro de su estructura cristalina. Este proceso de absorción es reversible. En otras palabras, este elemento químico es capaz de liberar el hidrógeno que ha absorbido.

Debido al creciente interés en el almacenamiento de hidrógeno en las pilas de combustible de hidrógeno, muchos estudios se centran en esta propiedad particular del paladio. Una comprensión más profunda de los mecanismos moleculares asociados con este proceso podría conducir a la creación de hidruros metálicos mejorados. De esta manera, se pueden desarrollar soluciones de almacenamiento de hidrógeno más eficientes. Sin embargo, el uso exclusivo de paladio para este propósito no es práctico debido a su alto costo.

odontología

El paladio se utilizó ampliamente en la fabricación de coronas dentales. Se combinó con diferentes aleaciones, incluyendo cobre, plata, oro, platino e incluso zinc. Este sector utiliza el 14% del paladio producido en todo el mundo.

Joyas

L'aplicación del paladioen joyería representa el 5% del consumo mundial. Se utiliza para enchapar láminas y para hacer oro blanco (una aleación hecha de oro y paladio).

Fotografía

El paladio se había utilizado en fotografía antes del 13 de octubre de 2017, cuando costaba incluso menos que el platino. Este elemento químico ofrecía tonos marrones cálidos, mientras que las impresiones de sal de platino exhibían matices grises fríos.

Propiedades químicas del paladio

Los estados de oxidación más comúnmente observados para el paladio son 0, +1, +2 y +4. Aunque se ha sugerido previamente que ciertos compuestos pueden contener paladio en el estado de oxidación +3, ninguna evidencia ha confirmado esta hipótesis. Estudios posteriores que utilizaron difracción de rayos X revelaron que en realidad contienen un dímero de paladio (II) y paladio (IV). Recientemente, los investigadores lograron sintetizar compuestos con un estado de oxidación de +6 para el paladio.

El hexacloropaladato (IV) es menos común. No existe una única forma iónica o cationes monoatómicos para el paladio, a diferencia del níquel. Es capaz de formar muchos complejos, ya sea en forma de iones o moléculas, como el platino.

Reactividad

Elcuerpo simple de paladioReacciona fácilmente con oxígeno y ácidos fuertes. Reacciona con halógenos a altas temperaturas. A 500°C, forma trifluoruro de paladio (PdF₃) con flúor. De manera similar, calentarlo rojo con cloro produce cloruro de paladio (II) (PdCl₂). Este último compuesto, de naturaleza no iónica, tiene una estructura macromolecular lineal y una red cristalina cúbica. Cuando se disuelve en ácido nítrico, precipita como acetato de paladio (II) después de la adición de ácido acético.

Estas sales de paladio, así como el bromuro de paladio (II), se usan con frecuencia en química debido a su alta reactividad y bajo costo. Sin embargo, el cloruro y el bromuro deben someterse a reflujo en acetonitrilo para formar complejos de acetonitrilo (monómeros altamente reactivos). El cloruro de paladio (II) juega un papel clave en la fabricación de muchos catalizadores a base de paladio. Es el precursor de catalizadores como el paladio sobre sulfato de bario o el paladio sobre carbono. Al reaccionar con disolventes coordinados, la trifenilfosfina forma diclorobis(trifenilfosfina)paladio(II). Este catalizador se puede generar in situ.

Compuestos y complejos

Usando hidracina (N₂H₄) en presencia de trifenilfosfina adicional, el complejo se reduce para formar tetrakis(trifenilfosfina)paladio(0). Es uno de los complejos de paladio(0) más importantes. Tris(dibencilidenacetona)dipaladio(0) (Pd₂(dba)₃) es el otrocomplejo principal de paladio(0). Se obtiene reduciendo el hexacloropaladato (IV) de sodio y agregándole dibencilidenacetona.

La mayoría de las reacciones catalizadas por paladio se denominan reacciones de acoplamiento catalizadas por paladio. Los ejemplos bien conocidos incluyen la reacción de Heck, la reacción de Suzuki y la reacción de Stille. Los complejos tales como acetato de paladio (II), tetrakis (trifenilfosfina) paladio (0) y tris (dibencilidenacetona) dipaladio (0) se utilizan como catalizadores o precursores de catalizadores. Sin embargo, puede haber una desventaja relacionada con su descomposición a alta temperatura durantecataliza el paladio. Es probable que esta reacción conduzca a la formación de paladio metálico en forma de paladio negro o depósitos de paladio en las paredes del reactor.

Los compuestos de paladio incluyen:

• óxido de paladio (PdO);
• le sulfure de palladium (PdS) ​​;
• las dihalogénuras de palladium (PdF₂, PdCl₂, PdBr₂, PDI₂) y sus posibles hidratos (como PdCl₂.H₂O) ;
• sulfato de paladio (PdSO₄) o su hidrato dihidrato (PdSO₄.2 horas₂O) ;
• le nitrato de paladio (Pd(NO₃)₂) ;
• acetato de paladio (Pd(CN)₂) ;
• cianuro de paladio (Pd(CN)₂) ;
• carburo de paladio

Entre los complejos se pueden citar los formados con:

• agua [Pd(H₂O)₄]²⁺;
• cloruros [PdCl₄]²⁻;
• l’amoniaco [Pd(NH₃)₄]²⁺;
• amoníaco y otros metales [Pd(NH₃)₂X₂]^cargado.

Analizar

Ladetección química de paladioa veces puede ser costoso, ya que requiere cantidades significativas de sustancias raras. Los métodos físicos como la espectroscopia de emisión UV y/o la fluorescencia de rayos X son ampliamente utilizados. Permiten, con el software adecuado, distinguir una mezcla compleja de platinoides en concentraciones de unas 10 ppm.

Cinética ambiental, toxicidad y ecotoxicidad

Desde la década de 1980, el uso y la dispersión de los metales de transición en el medio ambiente ha crecido exponencialmente. La introducción de convertidores catalíticos ha contribuido a este progreso. Sin embargo, hasta la década de 2000, la toxicidad, la ecotoxicidad y el comportamiento ambiental del paladio no fueron objeto de estudios publicados. Lo mismo es cierto para su metabolismo por bacterias, hongos, plantas, animales y humanos.

bioconcentración

Hacia fines de la década de 1990, varios indicios sugerían que el paladio tenía una bioconcentración mucho más alta que otros PGM. Los científicos han sospechado una posible contaminación de ambientes naturales y ecosistemas por este elemento. Moldovan y sus colegas estudiaron la presencia de este elemento químico en un isópodo de agua dulce considerado un buen bioindicador, ellas aves acuáticas. Esto está comúnmente presente en los ríos. Los resultados de los análisis revelaron cantidades pequeñas pero significativas de paladio (155,4 ± 73,4 nanogramos por gramo de peso seco). También se observaron otros platinoides, su contenido medio fue de 38,0 ± 34,6 ng/g para platino (Pt) y de 17,9 ± 12,2 ng/g para rodio (Rh).

Se han realizado otros experimentos en el laboratorio con la misma especie (las aves acuáticas). Los isópodos se expusieron a una solución estándar que contenía los tres PGM principales que se encuentran en los convertidores catalíticos. Los datos obtenidos demostraron una bioacumulación significativa con un factor de concentración de 150 para paladio y 85 para platino. Esto fue solo 7 para el rutenio.

Movilidad

Estudios publicados en 2000 por Rauch et al. ocasionalmente evaluó la movilidad ybiodisponibilidad de paladio. Se relacionaban con una posible bioacumulación de elementos del grupo del platino (Pt, Pd y Rh) emitidos en forma de partículas por los convertidores catalíticos. Se ha encontrado que, como el rutenio, el paladio se dispersa más fácilmente que el platino en ambientes acuáticos.

con los animales

Las anguilas europeas se sometieron a una exposición de 4 semanas al polvo de la carretera (10 kg por 100 litros de agua). Este último contenía trazas de paladio de los convertidores catalíticos. Se analizaron los hígados y riñones de estos animales. Se ha encontrado la presencia de paladio en el hígado, uno de los principales órganos de desintoxicación. Por otro lado, las muestras extraídas del riñón indicaron un nivel por debajo del umbral de detección. Los investigadores plantearon dos hipótesis: o el riñón no absorbe el paladio o lo elimina de forma eficiente. Sin embargo, el mecanismo exacto queda por confirmar. El nivel medio de paladio medido en el hígado en peso húmedo fue de 0,18 ± 0,05 ng/g.

Los estudios de otros científicos se han centrado en este metal como antígeno en las anguilas. Revelaron que el efecto antigénico del paladio está influenciado por el nivel de oxigenación del agua.

Los investigadores han establecido que las anguilas son capaces de acumular PGM (o metales del grupo del platino). Por lo tanto, podrían utilizarse como indicadores de acumulación para evaluar la contaminación de los ecosistemas acuáticos por MGP.

Experimento con bivalvos que se alimentan por filtración

Este enfoque complementa el trabajo realizado con una especie de mejillón cebra denominadaDreissena polimorfa. Esta investigación ha demostrado que estos bivalvos que se alimentan por filtración bioconcentran PGM de forma natural. Los niveles medios oscilaron entre 720 y 6300 ng/g para paladio, entre 780 y 4300 ng/g para platino y entre 270 y 1900 ng/g para rutenio. En comparación, los mejillones de control tenían concentraciones de menos de 50 ng/g de paladio. Habían bioacumulado menos de 20 ng/g de platino y menos de 40 ng/g de rutenio.

en las plantas

Las plantas tienen en parte lacapacidad de bioacumular paladio. El efecto de este elemento químico en las plantas varía según su forma física. Los estudios han demostrado que las nanopartículas de Pd son más tóxicas para el polen de kiwi que el Pd(II) soluble.

Los datos muestran que el paladio está cada vez más presente en el polvo de los túneles de carretera. Luego se dispersa en el aire o es transportado por el agua.

Producción mundial y ocurrencia natural

El paladio es bastante raro en la naturaleza, como lo demuestra su concentración promedio de 0,015 ppm en la corteza terrestre. Toma la forma de metal finamente dividido. A veces está incrustado en platino nativo (en depósitos minerales), en rocas básicas o en pequeñas masas granulares. El principal mineral que lo contiene es la estibiopalladinita (Pd₅Sb₂). Además de los depósitos aluviales de PGM, se puede extraer de minas de níquel y cobre. También es probable que algunos minerales raros como la cooperita (un sulfuro de platino) lo contengan.

Rusia, Sudáfrica y América del Norte son los principales productores de paladio a nivel mundial. En 2011 su producción alcanzó las 267 toneladas distribuidas de la siguiente manera:

• Rusia: 46%;
• Sudáfrica: 35%;

Se ha encontrado paladio en depósitos de lavado de oro en asociación con oro y otros metales del grupo del platino. Estos depósitos están ubicados en los Urales, Australia, Etiopía, así como en América del Norte y del Sur. Sin embargo, estos últimos contribuyen solo marginalmente a la producción mundial de este elemento químico. ELprincipales depósitos de paladioSe explotan comercialmente los depósitos de níquel-cobre de Sudbury Basin en Ontario y Norilsk-Talnakh en Siberia. Otros depósitos importantes de metales del grupo del platino son:

• el depósito Merensky Reef, en el complejo ígneo Bushveld, en Sudáfrica;
• el Complejo Ígneo de Stillwater en Montana, EE.UU.;
• el depósito Roby, en el complejo ígneo Lac des Îles (en Canadá).

Se pueden producir pequeñas cantidades de paladio en reactores de fisión nuclear. En este caso, se extraen del combustible nuclear irradiado.

El mercado del paladio: precio y evolución de los precios

El precio del paladio se expresa en dólares estadounidenses por onza en el mercado especializado de metales preciosos de Londres. Su precio es volátil, ya que está muy ligado a la actividad industrial. En enero de 2001, el paladio se vendió por más de $1.000/onza, luego cayó a $150/onza en abril de 2003. Este precio luego subió a $480/onza en abril de 2008, cayendo a $175/onza al final del año. En 2010, alcanzó un máximo de $850/oz, antes de estabilizarse alrededor de $550/oz en 2014-2015. En mayo de 2021, el precio del paladio alcanzó un máximo histórico de alrededor de 2.800 $/onza. En noviembre de 2021, su precio se estimó en 2.000 dólares la onza, según datos del USGS (Servicio Geológico de los Estados Unidos).

A medida que se acerca el año 2000, laSuministro de paladio rusoen el mercado global se interrumpió con frecuencia debido a retrasos y problemas políticos. Las cuotas de exportación no se concedieron a tiempo, lo que generó pánico en los mercados. El precio de este platinoide subió a 36.000 euros el kilogramo el 26 de enero de 2001. La Ford Motor Company, consciente de las consecuencias que una posible escasez de paladio tendría sobre la producción de automóviles, almacenó grandes cantidades de este metal en pupila. Cuando el precio cayó a principios de 2001, Ford sufrió una pérdida estimada de mil millones de dólares. La demanda mundial aumentó de 100 toneladas por año en 1990 a casi 300 toneladas por año en 2000. Según el USGS, la producción minera mundial fue de 222 toneladas en 2006.

Cultura popular

En las películas de Iron Man de Marvel, elel paladio se utiliza como fuente de energíapor la armadura de Tony Stark.

En la serie para adolescentes de Netflix "Riverdale", Hiram Lodge busca adquirir las tierras de Blossom para extraer paladio. Su objetivo es enriquecerse a través de la extracción y venta de este metal precioso. El servidor de Minecraft PvP llamado "Paladium" (con una sola "l") toma su nombre de este metal. El paladio también está presente en el juego como un material rojo anaranjado, aunque su color real es diferente en la realidad.